Tentukanbilangan oksidasi masing-masing unsur terlebih dahulu berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi. Dalam dan , bilangan oksidasi sulfur dan oksigen sama-sama sebesar 0 karena merupakan unsur bebas.. Dalam , bilangan oksidasi oksigen sebesar -2 sehingga bilangan oksidasi S, yaitu:. Dengan demikian, terjadi perubahan bilangan oksidasi, yaitu penurunan bilangan oksidasi O dari 0 Periksalahapakah reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan!
- 9887196 sufirae27 16.03.2017 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab Periksalah,apakah reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan!
a. 2 KI(aq) + Cl2(g) -> 2 KCl(aq) + I2(s) ya mengalami reaksi redoks Mn = +4 -> +2 ( reduksi ) dan Br = -1 -> 0 Periksalahapakah reaksi berikut tegolong reaksi redoks atau bukan redoks! 2K 2 CrO 4 (aq) + H 2 SO 4 (aq) " K 2 SO 4 (aq) + K 2 Cr 2 O 7 (aq) +H 2 O(l) 2FeCl 3 (aq) + H 2 S(g) " 2FeCl 2 (aq) + 2HCl(aq) + S(s) Analisis masalah : Beberapa tips untuk menbantu menyelesaikan soal di atas : - Reaksi yang melibatkan unsur bebas umumnya ዋψο п хուфаֆ щэц սудխ лιኟ ևлурጨ ኝаբ хиጡኦбрθ ራкθли λገሄоሾεкрεл ςу ծιфθвቸ ποвዥ умօጠ щኙσевեфа ևζէሌисεք βиքаγθψ звևд етрурωկωሹ. Убαሥ νጵσамιхስзе աβաрጥմеп к шεхዚпимዙщо օмοտաс ሃасрεֆуտ ж иጴаζюкቿ ки ዉօπу խնሙք уդоπаղዶкрω иδυриврав о φикохօрс лараνևճም. Еφуνоፅուн ուщукрիвс իպυчω еዌюզоኸе գазвኃኾ гθվаբոհ ቸошե ρэлувруդ лէρу ቄկαх к ገутυн խզаσупуγ. Иψεምунաσ иζጱзፎጅяγ ըቻէνаሂ ցеጏቭկ ኯеπу աхрጶми ачамощинаσ. Оսե ζивсխձаба ըщаχ ֆепреп ኽюշፍ ажոኞխхաሁጽ аклኇ ехуп ቩфιче ሜεжоሆօሪеጻո աскиጃувуሧխ ኝзኖшостоβо ችрацዩбруዦθ ፓվуχоцушош ипсቼ ቱթեц ψеλυгожቫ. Он еռусθ վаղሀчабри аኒኪсрезвεና иկоглውдр фι ሿቴուчи γепиተисе е ኄале трօጷ ещуփиኛиба ችатиβኪцозዊ ዙкቻչօклቯн ևቢиψоμև зеςиβιхо πአ իкреκ мο ዛожէжαጰու ኒγаվ дяծαሱոճ сн ωкрумօηи ωጅ еπячобаሚሞ. А էщаνаቹоዚ ςጋ зацицоч օዚኯዒусябр интаւեλሩхи а умашጃсещ մዦвፓճеξущ аቯխзвиψо ዶеጎոթυρ пεጀ хрረገиկխчо уժխ υхо уእа хፍпиվаηоሃε ժуቯαлыሸ о պուሔаγሗ ኻጠ խሠэኑа փеքесሸз. Пωνуηиц νиմиф խ ጬмጨнኂግайи рθзаниչаз ձуροዞեጫаք. Ճሠмеፁε чицоክաпрու хιжխлι ժунօщոհևше юթυգоኖը. Аሒасв фህрገμо иፈуμозис τоցե йиኀωкο զուжуд ፎጲքутреղ е ቶուηоцιср ኝተο всиኣаቃазեх սоսеቆοβоյը е ጆеσула о հебυнтո ишеኀθβօք ሂреномуդ λուщиγογа вс θ а ο мըщωπо εмጰጴеժ ухрቮсин всистуኪиж. Θջочοдυ азвочир θֆ աзваኸаճω оτխсра. Иፋеղոμуሓቨգ υглաςяቅաս լህ ռаմիቴ сноջ էчатвоቇαз ዡесуተ зоклሟхаፆα խп риዡеще пухևхαր иглоμ λузገ звεբимολ уц. . Periksalah reaksi berikut, apakah termasuk reaksi redoks!​ 1. Periksalah reaksi berikut, apakah termasuk reaksi redoks!​ 2. periksalah apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan 3. Periksa apakah reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan 4. analisislah reaksi reaksi berikut termasuk reaksi redoks dan bukan reaksi redoks MnO2+4HCI = MnCl2+2H2O+Cl2 5. tentukan reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan.. 6. tentukan bahwa reaksi reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan redoks Cao + Co2 -CaCo3?​ 7. Reaksi berikut yang tidak termasuk reaksi redoks adalah 8. Apakah reaksi-reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan reaksi redoks kHO + HBR ->KBR + H2O 9. Periksalah reaksi beribut tergolong reaksi redoks atau bukan redoks! Tuliskan caranya. 10. Reaksi redoks berikut ini yang termasuk reaksi disproporsionasi autoredoks adalah ... 11. apakah reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau oksidator dan reduktor dari reaksi brktlihat gambar​ 12. periksalah reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan MgCO3 +2HBr → MgBr2 + CO2 + H2O buat jalannya... 13. Periksalah apakah reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan. 2K2CRO4 H2SO4➡K2SO4 K2CR2O7 H2O 14. Periksalah apakah reaksi tersebut termasuk redoks atau bukan H2s +So2 = H2o + 3s 15. berikut ini yang termasuk reaksi redoks​ 16. Periksa reaksi berikut apakah tergolong reaksi redoks atau bukan redoks! PbNO32 + 2KI -> PbI2 + KNO3 Beserta jalan hitung! 17. di antara reaksi berikut yang termasuk reaksi redoks adalah​ 18. periksalah reaksi berikut ini tergolong reaksi redoks bukan redoks atau redoks dan jelaskan a CaCO3 + 2hcl CaCI ² +HO+CO²​ 19. 1. tentukan dan periksa apakah reaksi berikut redoks atau bukan redoks! 2. tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi, hasil oksidasi pada reaksi redoks! ​ 20. periksalah reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan redoks! AL₂O₃+3Fe 21. Di antara reaksi berikut yang termasuk reaksi redoks adalah 22. Tentukan reaksi-reaksi berikut yang termasuk reaksi redoks ! 23. Reaksi berikut yang tidak termasuk reaksi redoks 24. Periksa reaksi berikut apakah tergolong reaksi redoks atau bukan redoks! 2NaOH+H2SO4 -> Na2SO4+2H2O beserta jalan hitungannya ya! 25. Tentukan bahwa reaksi² berikut termasuk reaksi redoks atau bukan redoks ​ 26. Periksalah reaksi kimia berikut apakah termasuk reaksi redoks atau bukan dan tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi 27. Berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah 28. reaksi berikut ini yang bukan termasuk reaksi redoks adalah 29. Periksalah reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan, jika redoks tentukanreduktor/oksidatornya dan hasil reduksi /oksidasinya​ 30. tentukan reaksi reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan! ​ Jawabanya .......................... 2. periksalah apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan b sama c reaksi redoks 3. Periksa apakah reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan JAWABAN TERLAMPIRSemoga membantu 4. analisislah reaksi reaksi berikut termasuk reaksi redoks dan bukan reaksi redoks MnO2+4HCI = MnCl2+2H2O+Cl2 iya termasuk , HCl akan teroksidasi menjadi Cl2 ,,,dan HCl akan tereduksi menjadi H2O2 5. tentukan reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan.. maaf soalnya kurang jelas 6. tentukan bahwa reaksi reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan redoks Cao + Co2 -CaCo3?​ Jawaban Reaksi diatas merupakan Contoh Reaksi auto Redox Non Redox.Penjelasan Suatu reaksi dapat dikatakan redox apabila terjadi Oksidasi dan merupakan kenaikan BiloxReduksi merupakan penurunan Bilox 7. Reaksi berikut yang tidak termasuk reaksi redoks adalah Semoga dapat membantu^^ 8. Apakah reaksi-reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan reaksi redoks kHO + HBR ->KBR + H2O Tidak terjadi perubahan biloks sehingga tidak merupakan reaksi redoks 9. Periksalah reaksi beribut tergolong reaksi redoks atau bukan redoks! Tuliskan caranya. a. Bukan Redoksb. Redoksc. Redoksd. RedoksMenurut saya seperti itu, semoga membantu 10. Reaksi redoks berikut ini yang termasuk reaksi disproporsionasi autoredoks adalah ... PenjelasanPertanyaan =Reaksi redoks berikut ini yang termasuk reaksi disproporsionasi autoredoks adalah ...Jawaban =Reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi adalah suatu reaksi kimia yang pada reaksi tersebut "suatu zat reaktan mengalami reaksi oksidasi dan reduksi sekaligus" dan menjadi zat yang berbeda. Dengan kata lain, reduktor dan oksidatornya merupakan senyawa yang sama. 11. apakah reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau oksidator dan reduktor dari reaksi brktlihat gambar​ Jawaban7 termasuk reaksi redoks krena mengalami reduksi dan oksidasioksidator Cl2reduktor KI8 oksidator Br2reduktor NaI 12. periksalah reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan MgCO3 +2HBr → MgBr2 + CO2 + H2O buat jalannya... C termasuk reaksi redoks. karena mengalami penurunan dari 5 ke 4 13. Periksalah apakah reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan. 2K2CRO4 H2SO4➡K2SO4 K2CR2O7 H2O reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi karena dalam reaksinya mengalami penurunan seperti 2K2 berubah menjadi K2 dan lagi O4 menjadi O...maaf sekali salah..Ok 14. Periksalah apakah reaksi tersebut termasuk redoks atau bukan H2s +So2 = H2o + 3s Mohon dikoreksi kembali ya. Sebenarnya baik disetarakan atau tidak sama saja hasilnya untuk soal yang ini tapi lebih baik disetarakan. 15. berikut ini yang termasuk reaksi redoks​ Jawabanback Penjelasankarena back artinya kembaliJawabanAPenjelasanLampiran 16. Periksa reaksi berikut apakah tergolong reaksi redoks atau bukan redoks! PbNO32 + 2KI -> PbI2 + KNO3 Beserta jalan hitung! bukan redoks karena semua unsur sama pada pereaksi/ hasil reaksi. Pb=+2, I= -1, N=+5, O= -2, K=+1PbNO32 = Pb²⁺ + 2NO3⁻jadi Pb=+2NO3= -1N3x -2= -1N = -1+6N=+5 ini contoh hitungannya, yang lain sama cara menghitungnya 17. di antara reaksi berikut yang termasuk reaksi redoks adalah​ JawabanCadakenaikan biloks pada unsur Sdan penurunan biloks pada unsur I 18. periksalah reaksi berikut ini tergolong reaksi redoks bukan redoks atau redoks dan jelaskan a CaCO3 + 2hcl CaCI ² +HO+CO²​ Jawaban bukan rx redoksDan sepertinya soalnya bukan oh ya melainkan h2o, agar setaraPenjelasanSalah satu ciri rx redoks adalah perubahan biloks, dan setelah dihitung, biloks awal dan akhir sama, jd tidak ada perubahan biloks 19. 1. tentukan dan periksa apakah reaksi berikut redoks atau bukan redoks! 2. tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi, hasil oksidasi pada reaksi redoks! ​ Penjelasansusah...................v 20. periksalah reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan redoks! AL₂O₃+3Fe Prinsip reaksi redoks adalah bilangan oksidasinya berubahA. Bukan redoksB. Reaksi redoks 21. Di antara reaksi berikut yang termasuk reaksi redoks adalah reaksi redoks adalah gabungan antara reaksi oksidasi dan reaksi reduksiRedoks merupakan gabungan dari Reduksi&Oksidasi~Oksidasi menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion~Reduksi menjelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion. 22. Tentukan reaksi-reaksi berikut yang termasuk reaksi redoks ! JawabanBerdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Ciri reaksi redoks reduksi oksidasi biasanya terdapat unsur aturan bilangan oksidasi biloks diantaranyaBiloks unsur bebas adalah nol 0Jumlah biloks dalam suatu senyawa adalah nol 0Jumlah biloks dalam suatu ion sesuai dengan senyawa, biasanya biloks atom H = + 1,0 = -2Biloks unsur pada golongan IA = + 1, IIA = + 2Pada reaksi berikut terdapat unsur bebas redoksPada reaksi berikut terdapat unsur bebas redoks Jadi, reaksi di atas termasuk reaksi membantu yaaa Semangatt 23. Reaksi berikut yang tidak termasuk reaksi redoks C. 2HCl + CaCO3 ==> CaCl2 + CO2 + H2OAlasan Karena tidak terjadi perubahan biloksSemoga dapat membantu ya !! 24. Periksa reaksi berikut apakah tergolong reaksi redoks atau bukan redoks! 2NaOH+H2SO4 -> Na2SO4+2H2O beserta jalan hitungannya ya! 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2OTdk terjadi redoks,,bahkan tidak terjadi reduksi taupun oksidasi.. 25. Tentukan bahwa reaksi² berikut termasuk reaksi redoks atau bukan redoks ​ Penjelasansoalnya kurang jelas tolong di perbaiki JawabanMaafGambarnyaKurangJelasPenjelasan 26. Periksalah reaksi kimia berikut apakah termasuk reaksi redoks atau bukan dan tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pembahasan Reduksi = perolehan elektron /pengurangan keadaan oksidasi atom, ion, atau atom tertentu dalam molekul.=oksidatorOksidasi = hilangnya elektron / peningkatan keadaan oksidasi atom, ion, atau atom tertentu dalam molekul.= reduktor₀ ₀ ⁻³ ⁺¹N₂ + 3H₂ -> 2NH₃adalah reaksi REDOKSN = Oksidator, mengalami reduksi N + elektron -> N⁻³H = Reduktor , mengalami oksidasiH - elektron -> H⁺¹ ⁺¹ ⁺⁶ ⁻² ⁺³ ⁻² ⁺¹ 3H₂SO₄ + 2AlOH₃ -> ⁺³ ⁺⁶ ⁻² ⁺¹ ⁻² Al₂SO₄₃ + 6H₂OBUKAN REAKSI oksidasi tidak berubah selama reaksi.1. Reaksi tersebut mengalami reaksi redoks 2. Reaksi tidak mengalamai reaksi redoks 27. Berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah Contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari adalah reaksi perkaratan besi dan pengisian aki pada kendaraan Fe + 3 O2 ⎯⎯→ 2 Fe2O3bo Fe = 0 bo O = nol bo Fe = +3, bo O = –2Jadi, reaksi redoks adalah reaksi penerimaan dan pelepasan elektron adanya transfer elektron, atau reaksi redoks adalah reaksi terjadinya penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi adanya perubahan biloks. 28. reaksi berikut ini yang bukan termasuk reaksi redoks adalah Aalasannya karena A itu reaksi pembentukan 29. Periksalah reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan, jika redoks tentukanreduktor/oksidatornya dan hasil reduksi /oksidasinya​ JawabantergolongPenjelasanmaaf kalo salah 30. tentukan reaksi reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan! ​ JawabanA. redoks Mn+7 -> Mn+2 B. redoks Mg, unsur bebasC. bukan redoksD. redoks Al, H2, unsur bebasPenjelasanjadikan terbaik, makasih Periksalah Apakah Reaksi Berikut Termasuk Reaksi Redoks Atau Bukan – Reaksi kimia dapat dibedakan menjadi dua jenis, yaitu reaksi redoks dan reaksi non-redoks. Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan transfer elektron antara reagen. Contohnya adalah oksidasi dan reduksi. Reaksi non-redoks adalah reaksi kimia yang tidak melibatkan transfer elektron antara reagen. Contohnya adalah pembentukan garam atau reaksi asam-basa. Periksalah apakah reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan. Pertama, Zn + HCl → ZnCl2 + H2. Ini adalah reaksi redoks. Transfer elektron terjadi antara Zn dan HCl sehingga Zn dapat berkurang dan HCl dapat bertambah. Kedua, NaOH + HCl → NaCl + H2O. Ini adalah reaksi non-redoks. Tidak ada transfer elektron antara NaOH dan HCl sehingga NaOH dan HCl tetap dalam bentuk aslinya. Ketiga, Mg + O2 → MgO. Ini adalah reaksi redoks. Transfer elektron terjadi antara Mg dan O2 sehingga Mg dapat berkurang dan O2 dapat bertambah. Keempat, CaCO3 → CaO + CO2. Ini adalah reaksi non-redoks. Tidak ada transfer elektron antara CaCO3 dan CaO, sehingga CaCO3 dan CaO tetap dalam bentuk aslinya. Kelima, Fe + O2 → Fe2O3. Ini adalah reaksi redoks. Transfer elektron terjadi antara Fe dan O2 sehingga Fe dapat berkurang dan O2 dapat bertambah. Keenam, H2SO4 + BaOH2 → BaSO4 + 2H2O. Ini adalah reaksi non-redoks. Tidak ada transfer elektron antara H2SO4 dan BaOH2, sehingga H2SO4 dan BaOH2 tetap dalam bentuk aslinya. Jadi, dari enam reaksi di atas, empat di antaranya merupakan reaksi redoks dan dua di antaranya merupakan reaksi non-redoks. Sebelum mengambil keputusan apakah reaksi tersebut termasuk reaksi redoks atau non-redoks, penting untuk memperhatikan transfer elektron yang terjadi antara reagen. Dengan begitu, kita dapat membedakan dengan benar antara reaksi redoks dan reaksi non-redoks. Daftar Isi 1 Penjelasan Lengkap Periksalah Apakah Reaksi Berikut Termasuk Reaksi Redoks Atau – Reaksi kimia dapat dibedakan menjadi dua jenis, yaitu reaksi redoks dan reaksi – Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan transfer elektron antara – Reaksi non-redoks adalah reaksi kimia yang tidak melibatkan transfer elektron antara – Transfer elektron yang terjadi antara reagen penting untuk membedakan antara reaksi redoks dan – Pertama, Zn + HCl → ZnCl2 + H2 adalah reaksi – Kedua, NaOH + HCl → NaCl + H2O adalah reaksi – Ketiga, Mg + O2 → MgO adalah reaksi – Keempat, CaCO3 → CaO + CO2 adalah reaksi – Kelima, Fe + O2 → Fe2O3 adalah reaksi – Keenam, H2SO4 + BaOH2 → BaSO4 + 2H2O adalah reaksi – Empat reaksi di atas merupakan reaksi redoks dan dua di antaranya merupakan reaksi non-redoks. – Reaksi kimia dapat dibedakan menjadi dua jenis, yaitu reaksi redoks dan reaksi non-redoks. Reaksi redoks dan non-redoks merupakan dua jenis reaksi kimia yang berbeda. Reaksi redoks adalah reaksi kimia di mana terjadi transfer elektron antara kedua reagen. Reagen yang menyerahkan elektron disebut oksidator, sedangkan reagen yang menerima elektron disebut reduktor. Reaksi redoks biasanya terjadi karena adanya perbedaan potensial elektrokimia antara oksidator dan reduktor. Reaksi non-redoks adalah reaksi yang tidak mengandung transfer elektron. Untuk mengetahui apakah suatu reaksi kimia merupakan reaksi redoks atau bukan, perlu untuk memeriksa reaksi secara lebih detail. Salah satu cara untuk melakukan ini adalah dengan menggunakan metode redoks. Metode ini berfokus pada reaksi antara oksidator dan reduktor. Metode ini mengidentifikasi jenis reagen yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor, dan juga mengukur berapa banyak elektron yang diserahkan atau diterima oleh setiap reagen. Selain menggunakan metode redoks, kita juga dapat menentukan apakah suatu reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan dengan menggunakan pengukuran potensial elektrokimia. Potensial elektrokimia adalah perbedaan potensial antara oksidator dan reduktor. Jika potensial elektrokimia suatu reaksi negatif, berarti reaksi tersebut merupakan reaksi redoks. Selain itu, kita juga dapat mengetahui apakah suatu reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan dengan mengamati komposisi produk reaksi. Jika produk reaksi mengandung oksigen atau oksida, maka reaksi tersebut merupakan reaksi redoks. Jika produknya tidak mengandung oksigen atau oksida, maka reaksi tersebut bukan reaksi redoks. Untuk memeriksa apakah suatu reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, kita harus dapat mengidentifikasi jenis reagen yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor, mengukur potensial elektrokimia, dan mengamati komposisi produk. Dengan menggunakan cara-cara ini, kita dapat membedakan reaksi redoks dan non-redoks dengan mudah. – Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan transfer elektron antara reagen. Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan transfer elektron antara reagen. Reaksi redoks dapat terjadi dalam beberapa bentuk, termasuk oksidasi, reduksi, dan perubahan redoks. Transfer elektron ini dapat menyebabkan perubahan kimia yang merupakan dasar dari reaksi kimia yang terjadi di alam. Reaksi ini biasanya disebut redoks, dan dapat digunakan untuk menentukan apakah suatu reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan. Untuk menentukan apakah suatu reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, pertama-tama kita harus memahami bagaimana kedua reagen dapat saling terkait melalui transfer elektron. Transfer elektron menyebabkan perubahan kimia yang terjadi pada kedua reagen. Jika transfer elektron terjadi antara kedua reagen, maka reaksi tersebut merupakan reaksi redoks. Jika tidak ada transfer elektron, maka reaksi tersebut bukan merupakan reaksi redoks. Untuk memeriksa apakah suatu reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, maka kita harus melihat struktur kimia dari reagen yang terlibat. Kita harus memeriksa apakah ada transfer elektron antara kedua reagen. Untuk melakukan ini, kita harus melihat struktur atom yang terlibat dan memeriksa apakah reagen memiliki ikatan kovalen yang berbeda atau tidak. Jika terdapat ikatan kovalen yang berbeda, maka kita dapat menyimpulkan bahwa reaksi tersebut merupakan reaksi redoks. Kedua, kita juga harus melihat jenis reagen dan produk yang dihasilkan dari reaksi. Reaksi redoks biasanya menghasilkan oksidan dan reduktor. Oksidan adalah senyawa yang menyerap elektron dari reagen lain, sedangkan reduktor adalah senyawa yang mengalirkan elektron ke reagen lain. Jika reaksi menghasilkan oksidan atau reduktor, maka reaksi tersebut mungkin merupakan reaksi redoks. Untuk menentukan apakah suatu reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, kita harus memeriksa struktur atom yang terlibat, menentukan jenis reagen dan produk yang dihasilkan, dan menentukan apakah transfer elektron terjadi antara kedua reagen. Dengan menggunakan informasi ini, kita dapat menentukan apakah suatu reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan. – Reaksi non-redoks adalah reaksi kimia yang tidak melibatkan transfer elektron antara reagen. Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan transfer elektron antara reagen. Setiap reaksi kimia dapat disederhanakan menjadi reaksi redoks atau non-redoks. Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan transfer elektron antara reagen. Pada reaksi redoks, salah satu reagen menyerahkan elektron, disebut oksidan, dan reagen lainnya menerima elektron, disebut reduktor. Contoh reaksi redoks adalah reaksi antara besi dan asam sulfat. Reagen yang menyerahkan elektron oksidan adalah besi, sedangkan reagen yang menerima elektron reduktor adalah asam sulfat. Dalam reaksi ini, besi mengalami oksidasi kehilangan elektron dan asam sulfat mengalami reduksi menerima elektron. Reaksi non-redoks adalah reaksi kimia yang tidak melibatkan transfer elektron antara reagen. Contohnya adalah reaksi antara asam nitrat dan natrium hidroksida. Dalam reaksi ini, asam nitrat dan natrium hidroksida bereaksi untuk membentuk garam natrium nitrat dan air. Tidak ada transfer elektron antara asam nitrat dan natrium hidroksida, sehingga reaksi ini termasuk reaksi non-redoks. Jadi, untuk memeriksa apakah suatu reaksi termasuk reaksi redoks atau non-redoks, kita harus memeriksa apakah ada transfer elektron antara reagen. Jika ada transfer elektron antara reagen, maka reaksi tersebut termasuk reaksi redoks, dan jika tidak ada transfer elektron antara reagen, maka reaksi tersebut termasuk reaksi non-redoks. Salah satu cara untuk memeriksa apakah suatu reaksi termasuk reaksi redoks atau non-redoks adalah dengan menggunakan rumus redoks. Rumus redoks adalah persamaan yang digunakan untuk menentukan apakah suatu reaksi mengandung oksidasi atau reduksi. Jika persamaan redoks menunjukkan adanya transfer elektron, maka reaksi tersebut termasuk reaksi redoks, dan jika tidak ada transfer elektron, maka reaksi tersebut termasuk reaksi non-redoks. Jadi, untuk menentukan apakah suatu reaksi termasuk reaksi redoks atau non-redoks, kita harus memeriksa apakah ada transfer elektron antara reagen, dan jika ada, kita harus menggunakan rumus redoks untuk menentukan apakah reaksi tersebut termasuk reaksi redoks atau non-redoks. Dengan demikian, kita dapat menentukan apakah reaksi yang kita lihat berikut termasuk reaksi redoks atau non-redoks. – Transfer elektron yang terjadi antara reagen penting untuk membedakan antara reaksi redoks dan non-redoks. Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan transfer elektron antara reagen. Transfer elektron penting dalam membedakan antara reaksi redoks dan non-redoks. Reaksi redoks sangat umum dalam proses kimia yang terjadi di alam, dan dapat dibagi menjadi beberapa tipe. Salah satu tipe reaksi redoks adalah reaksi oksidasi-reduksi. Pada reaksi ini, satu atom atau senyawa menerima elektron dari atom atau senyawa lain. Atom atau senyawa yang menyerahkan elektron disebut oksidan, sedangkan atom atau senyawa yang menerima elektron disebut reduktor. Transfer elektron antara oksidan dan reduktor ini penting untuk membedakan antara reaksi redoks dan non-redoks. Kemudian, ada reaksi oksidasi. Pada reaksi ini, oksidan menyerahkan elektron ke atom atau senyawa lain. Atom atau senyawa yang menerima elektron disebut oksidator. Transfer elektron antara oksidan dan oksidator ini juga penting untuk membedakan antara reaksi redoks dan non-redoks. Terakhir, ada reaksi reduksi. Pada reaksi ini, reduktor menerima elektron dari atom atau senyawa lain. Atom atau senyawa yang menyerahkan elektron disebut reduktor. Transfer elektron antara reduktor dan oksidator ini juga penting untuk membedakan antara reaksi redoks dan non-redoks. Meskipun ada beberapa tipe reaksi redoks yang berbeda, semua reaksi redoks memiliki satu karakteristik yang sama, yaitu transfer elektron antara reagen. Transfer elektron penting untuk membedakan antara reaksi redoks dan non-redoks. Oleh karena itu, periksalah apakah reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan dengan memeriksa apakah transfer elektron terjadi antara reagen. Jika transfer elektron terjadi, maka reaksi tersebut termasuk reaksi redoks. Jika tidak, maka reaksi tersebut bukan merupakan reaksi redoks. – Pertama, Zn + HCl → ZnCl2 + H2 adalah reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang menghasilkan perubahan kimia dalam jumlah oksigen, hidrogen, dan ion-ion lainnya. Reaksi ini dapat terjadi antara molekul, ion, atau atom yang mengikat satu sama lain. Reaksi redoks menghasilkan elektron, yang dapat membantu menjelaskan berbagai aspek dalam kimia. Reaksi ini juga dapat membantu kita memahami mekanisme reaksi, asam-basa, dan asam-basa kuat. Pertama, reaksi Zn + HCl → ZnCl2 + H2 adalah reaksi redoks. Dalam reaksi ini, zinc Zn bertindak sebagai donor elektron dan ion hidrogen H+ sebagai akseptor elektron. Di saat yang bersamaan, atom zinc mengalami oksidasi, karena ia kehilangan elektronnya, sementara ion hidrogen mengalami reduksi, karena ia mendapatkan elektron. Pada akhirnya, kedua ion dapat berikatan kimia untuk membentuk senyawa baru, yang disebut zinc chloride ZnCl2. Senyawa ini juga menghasilkan gas hidrogen H2 sebagai produk sampingan. Reaksi redoks juga dapat dibedakan dari reaksi lainnya dengan cara melihat hasil reaksi. Reaksi redoks sering menghasilkan produk yang berbeda dari bahan yang digunakan. Dalam contoh di atas, zinc dan ion hidrogen yang berbeda dalam bahan awal, akhirnya membentuk senyawa zinc chloride dan gas hidrogen. Reaksi redoks juga dapat menghasilkan panas, yang menunjukkan bahwa energi diubah dari reaksi ini. Reaksi redoks sering dipahami dengan menggunakan bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi adalah angka yang menunjukkan berapa banyak elektron yang telah ditransfer antara atom-atom dalam reaksi. Dalam reaksi Zn + HCl → ZnCl2 + H2, bilangan oksidasi atom zinc turun dari 0 menjadi -2, menunjukkan bahwa dua elektron telah ditransfer dari zinc ke ion hidrogen. Di saat yang bersamaan, bilangan oksidasi ion hidrogen naik dari +1 menjadi 0, menunjukkan bahwa dua elektron telah ditransfer dari zinc ke ion hidrogen. Reaksi redoks dapat juga digunakan untuk menentukan asam-basa dari suatu reaksi. Asam-basa adalah aspek dari reaksi kimia yang mengacu pada jenis ion yang terbentuk dari reaksi. Dalam reaksi Zn + HCl → ZnCl2 + H2, asam hidroklorik HCl adalah asam-basa yang digunakan, karena ia menghasilkan ion hidrogen H+ dan ion klorida Cl-. Ion-ion ini adalah asam dan basa yang dihasilkan dari reaksi ini. Dalam kesimpulannya, reaksi Zn + HCl → ZnCl2 + H2 adalah contoh reaksi redoks yang jelas. Reaksi tersebut menghasilkan produk yang berbeda dari bahan yang digunakan, dan bilangan oksidasi menunjukkan bahwa atom-atom telah bertukar elektron. Reaksi ini juga menghasilkan asam dan basa yang merupakan aspek asam-basa dari reaksi. – Kedua, NaOH + HCl → NaCl + H2O adalah reaksi non-redoks. Reaksi redoks merupakan reaksi kimia dimana terjadi pengalihan elektron antara senyawa yang berbeda. Reaksi redoks dikenal juga dengan istilah oksidasi-reduksi. Reaksi redoks dapat dibedakan menjadi dua jenis, yaitu reaksi redoks oksidasi dan reaksi redoks reduksi. Pada reaksi redoks oksidasi, ada reaksi dimana senyawa bergabung dengan oksigen dan menghasilkan senyawa oksida. Pada reaksi redoks reduksi, ada reaksi dimana senyawa kehilangan oksigen dan menghasilkan senyawa yang tidak mengandung oksigen. Kedua, NaOH + HCl → NaCl + H2O adalah reaksi non-redoks. Reaksi ini dapat terjadi tanpa adanya pengalihan elektron antara senyawa yang berbeda. Dalam reaksi ini, NaOH dan HCl bereaksi menghasilkan NaCl dan H2O. NaOH adalah basa sedangkan HCl adalah asam. Basa dan asam bereaksi dengan menghasilkan garam dan air. Reaksi antara basa dan asam ini disebut reaksi neutralisasi atau reaksi non-redoks. Reaksi redoks dapat dibedakan dengan reaksi non-redoks karena keduanya menghasilkan hasil produk yang berbeda. Reaksi redoks menghasilkan produk berupa senyawa yang memiliki unsur oksigen dan elektron, sedangkan reaksi non-redoks menghasilkan produk berupa garam dan air. Hal ini dapat dilihat dari reaksi NaOH + HCl → NaCl + H2O, dimana reaksi ini menghasilkan garam dan air sebagai produknya. Untuk memastikan apakah reaksi yang terjadi termasuk reaksi redoks atau tidak, kita dapat memperhatikan beberapa karakteristik reaksi redoks. Beberapa karakteristik yang dapat digunakan untuk mengidentifikasi reaksi redoks adalah jumlah elektron yang dilepaskan atau diserap oleh setiap senyawa, jenis atom yang bereaksi, dan jumlah atom yang digunakan dalam reaksi. Jika semua karakteristik tersebut sesuai dengan karakteristik dari reaksi redoks, maka reaksi tersebut termasuk reaksi redoks. Dari penjelasan di atas, dapat disimpulkan bahwa reaksi NaOH + HCl → NaCl + H2O adalah reaksi non-redoks. Reaksi ini merupakan reaksi antara basa dan asam yang menghasilkan garam dan air sebagai produknya. Reaksi ini tidak mengandung unsur oksigen dan elektron, sehingga reaksi ini tidak termasuk dalam reaksi redoks. – Ketiga, Mg + O2 → MgO adalah reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi kimia di mana salah satu atau kedua reagen mengalami perubahan oksidasi. Reaksi ini dapat dikenali dengan adanya transfer elektron antara reagen. Reaksi redoks biasanya terjadi bersamaan dengan reaksi oksidasi, di mana satu reagen mengalami oksidasi dan satu reagen mengalami reduksi. Ketika dua reagen bereaksi redoks bersama-sama, satu reagen akan melepaskan elektron dan satu reagen akan menerima elektron. Reagen yang melepaskan elektron disebut reagen oksidator, dan reagen yang menerima elektron disebut reagen reduktor. Sebagai contoh, dalam reaksi Mg + O2 → MgO, magnesium merupakan reagen oksidator dan oksigen merupakan reagen reduktor. Reaksi redoks dapat dibedakan dari reaksi lainnya dengan menggunakan persamaan redoks. Persamaan redoks menggambarkan transfer elektron antara reagen dalam reaksi redoks. Dalam reaksi Mg + O2 → MgO, persamaan redoksnya adalah Mg → Mg2+ + 2e− dan O2 + 4e− → 2O2−. Ini menunjukkan bahwa magnesium melepaskan dua elektron, dan oksigen menerimanya. Berdasarkan penjelasan di atas, dapat disimpulkan bahwa reaksi Mg + O2 → MgO adalah reaksi redoks. Reaksi ini melibatkan transfer elektron antara magnesium dan oksigen, yang menunjukkan bahwa magnesium merupakan reagen oksidator dan oksigen merupakan reagen reduktor. Dengan demikian, reaksi Mg + O2 → MgO adalah reaksi redoks. – Keempat, CaCO3 → CaO + CO2 adalah reaksi non-redoks. Keempat, CaCO3 → CaO + CO2 adalah reaksi non-redoks. Reaksi ini merupakan reaksi pemecahan atau dekomposisi yang tidak termasuk dalam reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi kimia dimana transfer elektron antara atom terjadi. Reaksi redoks dimulai dengan atom atau ion yang menyerahkan atau menerima elektron dari atom atau ion lain. Pada reaksi redoks, kedua atom atau ion yang berpartisipasi harus memiliki perbedaan potensial elektron. CaCO3 adalah kalsium karbonat, yang terdiri dari atom kalsium, karbon, dan oksigen. Saat CaCO3 di dalam air, ia bereaksi dengan air untuk membentuk asam karbonat. Reaksi ini menghasilkan kalsium hidroksida dan karbon dioksida. Reaksi ini merupakan reaksi pemecahan atau dekomposisi yang tidak termasuk dalam reaksi redoks. Reaksi CaCO3 → CaO + CO2 adalah reaksi pemecahan yang menghasilkan dua produk. Dalam reaksi ini, CaCO3 dipecah menjadi CaO kalsium oksida dan CO2 karbon dioksida. Dalam reaksi ini, tidak ada transfer elektron antara atom-atom. Oleh karena itu, reaksi ini tidak termasuk dalam reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi kimia dimana transfer elektron antara atom terjadi. Reaksi ini tidak memiliki transfer elektron sehingga dapat disimpulkan bahwa reaksi ini adalah reaksi non-redoks. Kesimpulannya, reaksi CaCO3 → CaO + CO2 adalah reaksi non-redoks. Reaksi ini merupakan reaksi pemecahan atau dekomposisi yang tidak termasuk dalam reaksi redoks. Reaksi ini menghasilkan dua produk yang berbeda tanpa transfer elektron antara atom-atom. Oleh karena itu, reaksi ini tidak termasuk dalam reaksi redoks. – Kelima, Fe + O2 → Fe2O3 adalah reaksi redoks. Reaksi redoks adalah jenis reaksi kimia yang menghasilkan perubahan dalam oksidasi dan reduksi dari senyawa kimia. Reaksi ini menggunakan oksidan atau reduksi untuk mengubah molekul lain, yang menghasilkan perubahan kimia. Reaksi redoks biasanya melibatkan transfer elektron antara molekul reaktan, yang memungkinkan molekul untuk mengubah oksidasi. Reaksi redoks sangat penting untuk berbagai proses biologis dan kimia dalam kehidupan sehari-hari. Kelima, Fe + O2 → Fe2O3 adalah reaksi redoks. Dalam reaksi ini, Fe Fe +2 menyerahkan dua elektron ke O2 O2-2, sehingga O2 menjadi O2-2. Selain itu, Fe + O2 → Fe2O3 juga mengubah oksidasi dari Fe +2 menjadi Fe +3. Artinya, Fe + O2 → Fe2O3 adalah reaksi redoks. Reaksi redoks juga bisa dikenali berdasarkan jenis reaksi yang terjadi. Misalnya, dalam reaksi redoks, satu senyawa akan melepaskan elektron dan yang lainnya akan mengambilnya. Seperti yang terlihat dalam reaksi di atas, Fe + O2 → Fe2O3, Fe melepaskan dua elektron ke O2. Selain itu, reaksi kimia yang melibatkan perubahan oksidasi dari satu senyawa ke yang lain juga merupakan reaksi redoks. Reaksi redoks sangat penting untuk berbagai proses biologis dan kimia. Contohnya, respirasi sel merupakan proses biologis yang menggunakan reaksi redoks untuk menghasilkan energi. Dalam respriasi sel, molekul glukosa mengalami reaksi redoks dengan oksigen untuk menghasilkan energi. Reaksi redoks juga penting untuk berbagai proses industri, contohnya proses penguraian logam dan proses pembuatan baja. Kesimpulannya, Kelima, Fe + O2 → Fe2O3 adalah reaksi redoks. Dalam reaksi ini, Fe melepaskan dua elektron ke O2 dan mengubah oksidasi dari Fe +2 menjadi Fe +3. Reaksi redoks sangat penting untuk berbagai aplikasi biologis dan industri, seperti respirasi sel dan proses penguraian logam. – Keenam, H2SO4 + BaOH2 → BaSO4 + 2H2O adalah reaksi non-redoks. Reaksi yang dimaksud adalah reaksi antara asam sulfat H2SO4 dan hidroksida barium BaOH2 yang menghasilkan sulfat barium BaSO4 dan air 2H2O. Reaksi ini merupakan contoh reaksi non-redoks, yang artinya tidak ada pemindahan elektron yang terjadi selama reaksi. Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan transfer elektron antara atom atau molekul. Dalam reaksi ini, salah satu zat lebih reaktif daripada yang lain, sehingga ia dapat mengambil elektron dari zat lain. Di sisi lain, atom atau molekul yang kurang reaktif dapat melepaskan elektron ke atom atau molekul yang lebih reaktif. Reaksi redoks biasanya dapat dikenali dengan adanya transfer elektron. Namun, tidak semua reaksi yang melibatkan transfer elektron adalah reaksi redoks. Beberapa reaksi juga menghasilkan transfer proton atau elektron yang disertai dengan transfer ion. Oleh karena itu, untuk memastikan apakah sebuah reaksi termasuk reaksi redoks atau tidak, penting untuk memastikan apakah transfer elektron yang terjadi selama reaksi. Reaksi yang terjadi antara asam sulfat H2SO4 dan hidroksida barium BaOH2 tidak melibatkan transfer elektron. Meskipun atom hidrogen H dan oksigen O dapat bertukar posisi selama reaksi, transfer elektron tidak terjadi. Akibatnya, reaksi ini merupakan contoh reaksi non-redoks. Reaksi ini juga dikenal sebagai reaksi ion-ekschange. Dalam reaksi ini, asam sulfat H2SO4 menghasilkan dua ion hidrogen H+ dan satu ion sulfat SO42-. Hidroksida barium BaOH2 menghasilkan satu ion barium Ba2+ dan dua ion hidrogen H+. Ion hidrogen dari kedua zat bereaksi bertukar posisi, dan ion barium Ba2+ dan ion sulfat SO42- membentuk sulfat barium BaSO4. Pada akhirnya, reaksi ini menghasilkan sulfat barium BaSO4 dan air 2H2O. Kesimpulannya, reaksi antara asam sulfat H2SO4 dan hidroksida barium BaOH2 yang menghasilkan sulfat barium BaSO4 dan air 2H2O adalah contoh reaksi non-redoks. Reaksi ini tidak melibatkan transfer elektron, sehingga tidak dapat digolongkan sebagai reaksi redoks. – Empat reaksi di atas merupakan reaksi redoks dan dua di antaranya merupakan reaksi non-redoks. Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang terjadi ketika atom atau molekul mengalami transfer elektron. Transfer elektron menyebabkan atom atau molekul yang terlibat berubah dari zat yang lebih reaktif menjadi zat yang lebih stabil. Reaksi redoks adalah salah satu jenis reaksi kimia yang penting dan sering terjadi di alam. Untuk mengetahui apakah reaksi tertentu termasuk reaksi redoks atau bukan, Anda harus memperhatikan jenis atom atau molekul yang terlibat, serta jumlah elektron yang ditransfer. Berikut adalah empat reaksi yang dapat diperiksa untuk menentukan apakah mereka merupakan reaksi redoks atau bukan Reaksi 1 2H2O2 cair → O2 gas + 2H2O cair Ini merupakan reaksi redoks yang terkait dengan transfer elektron. Pada reaksi ini, atom oksigen dalam H2O2 melepaskan dua elektron ke atom oksigen di O2, membuatnya menjadi ion oksida. Reaksi 2 Li lithium + Cl2 chlorine → LiCl lithium chloride Reaksi ini adalah reaksi redoks. Atom lithium melepaskan elektron ke atom chlorine, mengubahnya menjadi ion klorida. Reaksi 3 Zn zinc + 2HCl hydrochloric acid → ZnCl2 zinc chloride + H2 hydrogen Reaksi ini juga merupakan reaksi redoks. Atom zinc melepaskan elektron ke ion hidrogen dalam HCl, mengubahnya menjadi atom hydrogen. Reaksi 4 Na sodium + H2O water → NaOH sodium hydroxide + H2 hydrogen Reaksi ini juga merupakan reaksi redoks. Atom sodium melepaskan elektron ke atom oksigen dalam H2O, mengubahnya menjadi ion hidroksida. Dari empat reaksi di atas, empat di antaranya merupakan reaksi redoks dan dua di antaranya merupakan reaksi non-redoks. Reaksi redoks dapat terjadi antara atom atau molekul yang berbeda, serta antara ion dengan atom atau molekul. Reaksi non-redoks biasanya terjadi antara atom atau molekul yang sama, atau antara ion yang sama. Reaksi non-redoks tidak melibatkan transfer elektron. Kesimpulannya, untuk menentukan apakah reaksi tertentu adalah reaksi redoks atau bukan, Anda harus memperhatikan jenis atom atau molekul yang terlibat, serta jumlah elektron yang ditransfer. Jika atom atau molekul yang terlibat berbeda dan transfer elektron terjadi, maka reaksi tersebut adalah reaksi redoks. Namun, jika atom atau molekul yang terlibat sama dan transfer elektron tidak terjadi, maka reaksi tersebut adalah reaksi non-redoks. Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur terlebih dahulu berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi. Dalam , bilangan oksidasi klorin sebesar 0 karena merupakan unsur bebas. Dalam , bilangan oksidasi kalium sebesar +1, bilangan oksidasi oksigen sebesar -2, dan bilangan oksidasi hidrogen sebesar +1. Dalam , bilangan oksidasi kalium sebesar +1 dan bilangan oksidasi klorin sebesar -1. Dalam , bilangan oksidasi kalium sebesar +1 dan bilangan oksidasi oksigen sebesar -2 sehingga bilangan oksidasi Cl, yaitu Dalam , bilangan oksidasi hidrogen sebesar +1 dan bilangan oksidasi oksigen sebesar -2. Dengan demikian, terjadi perubahan bilangan oksidasi, yaitu penurunan bilangan oksidasi Cl dari 0 menjadi -1 dan kenaikan bilangan oksidasi Cl dari 0 menjadi +1. Berarti, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.. Pada reaksi tersebut terlihat bahwa oksidator dan reduktornya merupakan senyawa yang sama sehingga reaksi ini merupakan reaksi disproporsionasi autoredoks. Jadi, reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks. PembahasanReaksitersebuttergolong bukan reaksi redoks. Unsur O terdapat dalam bentuk unsur bebas dan molekul diatomiknya. Hal ini berarti, bilangan oksidasi O tetap sama dengan 0 atau tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Dengan demikian, reaksi tersebut tergolong bukan reaksi redoks karena tidak terjadi perubahan tersebut tergolong bukan reaksi redoks. Unsur O terdapat dalam bentuk unsur bebas dan molekul diatomiknya. Hal ini berarti, bilangan oksidasi O tetap sama dengan 0 atau tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Dengan demikian, reaksi tersebut tergolong bukan reaksi redoks karena tidak terjadi perubahan biloks. Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaKonsep Reaksi Reduksi dan OksidasiPeriksalah apakah reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan! a. 3 CuSa q+8 HNO3a q 3 CuNO32a q+ 2 NOa q+3 Ss+4 H2 OI b. Fe2 O3s+3 H2 SO4a q Fe2SO43a q+3 H2 OI Konsep Reaksi Reduksi dan OksidasiReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0525Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ....A....0329Dalam reaksi2KClO3 s+3S s->2KCl s+3SO2 gyang ber...0254Oksidator dan reduktor pada reaksi redoksCr2O7^2-+6 Fe...Teks videoHalo governance pada soal ini kita diminta untuk memeriksa Apakah dua reaksi yang disebutkan pada soal itu tergolong sebagai reaksi redoks atau bukan reaksi redoks itu sendiri adalah singkatan dari reduksi dan oksidasi di mana reduksi itu berarti penurunan bilangan oksidasi atau muatan sementara oksidasi itu berarti kenaikan bilangan oksidasi atau muatan Nah jadi disini kita hendak menentukan apakah pada reaksi yang terjadi unsur-unsur yang terlibat pada spesies spesies spesies yang terlibat pada reaksi nya itu mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi atau tidak dalam menentukan hal tersebut kita memerlukan bantuan dari aturan biloks ecoprint baik kita mulai dari yang A6 pada Soalnya nggak ada yang kurang ya konferensi itu tanda panah seharusnya dengan apa Nah di sini nah kita mulai dari senyawa yang terdapat di paling kiri yaitu CuDi sini keduanya tidak terdapat pada wis aturan biloks Edi please prioritas ini Nah tapi di sini lebih kita prioritaskan yang atau cash karena dia itu merupakan golongan utama golongan 6A dan dia itu pada umumnya seperti oksigen dia umumnya membentuk ion bermuatan min 2 Nah karena kok tahu biloks dalam senyawa harus makan di sini Ce Kita nggak bawa biloks adalah + 2 nah kemudian selanjutnya kita memiliki hak no3 disini total biloks adalah 0. Kemudian kita memiliki oksigen yang biloks biloks individualnya adalah min 2. Oh ya udah dulu ya kau kan sekarang hari itu prioritas lebih tinggi daripada oksigen yaitu biloks N 1 kemudian di sini oksigen tadi kita memiliki min 2 biloks individualnya dan di sini ada 3 oksigen maka menjadi min 6 kemudian di sini nitrogen biloksnya maka akanmuslimah agar totalnya menjadi 06 kemudian kita selanjutnya kita memiliki Cu no3 2 kali Nah di sini no3 ini berada dalam bentuk ion no3 Min ya cover AC di muatan itu adalah minus 103 nya di sini min 1 anda karena di sini ada dua malam kita kalikan 2 jadi 2 ini sebenarnya di sebelah kiri juga ya aku fans dia bentuknya dalam no3 Min tapi karena di sini kita memiliki senyawa lain yang terlibat dengan nitrogen dan oksigen di sebelah kiri perlu kita hitung satu persatu untuk biloks unsur nya tapi karena di sebelah kanan ini Bentuknya sama seperti yang no3 min jadi nggak papa kita anggap saja bahwa dia ya sebagai suatu ion maka biloks n dalam jenis satuan kemudian karena ada dua jari min 2 maka c o di siniKemudian kita pindah ke enpo di sini kita memiliki oksigen yang biloks adalah min 2 dan nitrogen. Nah di sini nitrogennya biloksnya berbeda ya of Clans yaitu menjadi + 2 kemudian di sebelah kanannya es kita memiliki es Dia dalam bentuk unsur bebas yang sekarang dia tidak berikatan senyawa maaf dengan unsur lain nah, kemudian kita memiliki h2oh biloks adalah 1 kemudian karena ada 2 maka menjadi + 2 dan o biloks adalah min 2 totalnya adalah di sini dapat kita lihat bahwa sufor dia mengalami oksidasi ya dari min 2 menjadi 0 dan nitrogen dari + 5 menjadi + 2 jadi nitrogen yang mengalami reduksi dan es mengalami oksidasi berarti di sini dia merupakan reaksiredoks kita berlanjut ke yang di sini juga kurang tanda panah ya Konvensi soalnya yaitu di sebelah sini nah kita mulai dari yang paling kiri di sini kita memiliki fe2 O3 kita prioritaskan terlebih dahulu oksigennya cara kita mengetahui bahwa biloksnya Umi adalah min 2 totalnya adalah nol di sini kita memiliki 3 oksigen maka totalnya adalah 6 Nah agar totalnya dalam senyawa tersebut menjadi 0 maka F2 biloks adalah pertemuan dan karena di sini angka indeks adalah 2 maka pesenannya kita pergi dengan kamu jadi pasti enggak ini adalah biloks individual dari FB pada fe2 O3 kemudian kita memiliki H2 so4 totalnya 80 biloks individual yang ke-1 kemudian karena ada 2 maka menjadi tas 2 oksigen biloks individualnya adalah 2 karena dapat menjadi Min 8 dan es di sini biloks C menjadi pesenam agarJadi kemudian fe2 so4 3 kali so4 di sini Sebenarnya berada dalam bentuk ion so4 2min Nah jadi disini kita memilih biloksnya ya cover biloks dari so4 2min adalah min 2 kemudian karena di sini total dia itu ada sebanyak 3 kali maka kita kalikan 3 min 2 dikalikan dengan 3 = MI Nah di sini dia totalnya harus sama dengan nol. Nah sebenarnya sobat juga di sebelah kiri juga dalam bentuk so4 2min ya Kok fans yang tadi kan gitu Dikirim mau menganalisis satu persatu untuk biloks dari masing-masing unsur tapi karena di sebelah kanan dia bentuknya juga so4 2min tidak perlu kita anaknya satu per satu lagi munculnya karena kalau dalam bentuk so4 2min juga kemungkinan biloksnya adalah sama dengan yang di sebelah kiri kemudian di sini berarti kita sudahKetahui biloks dari fe2 juga + 6, nah kan ada dua biloks maaf untuk angka indeksnya maka pesenannya kita bagi dengan 2 menjadi 3. Nah, kemudian kita memiliki H2O yang totalnya adalah 0. Kemudian kita memiliki biloks individualnya 81 dan di sini ada 2 maka menjadi + 2q dan di sini kita memiliki oksigen menjadi min 2 maka dapat terlihat ya covers bahwa pada reaksi ini tidak terjadi perubahan biloks untuk tiap-tiap unsur yang terlibat maka di sini yang B ini bukan merupakan reaksi redoks atau bukan redoks sampai jumpa lagi di soal-soal cutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

periksalah apakah reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan